(6分)A、B两种短周期元素，A的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B的最外层电子数是其各内层电子总数的一半，B的单质在A的单质中燃烧，可能生成两种固态化合物。1.55 g的B单质在1.6 gA单质中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。

（1）通过计算确定产物的组成（用化学式表示）是                                      ，其相应的质量（g）为                                          。

（2）已知B单质的燃烧热为Y kJ/mol，则B的单质在A的单质中燃烧生成低价态化合物的热化学方程式为                                                     。

（12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。   用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________         __。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺==   3  I₂    +    3   H ₂₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO₃^－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。

（14分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺==  3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO₃^－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。

（12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。   用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________         __。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO₃^－+ 5I^－+ 6H⁺ ==   3  I₂     +    3   H ₂₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO₃^－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。