摘要：原理:电解时.用 作阳极.与直流电源的 相连,用 作阴极.与电源的 极相连.用 作电解液. 三.电镀铜 原理:电镀时.一般都是用 为电镀液,把 浸入电镀液中与直流电源的负相连.作为阴极.而用 为阳极,与直流电源的 极相连. 实验分析:电镀铜实验 (1)待镀件需 除表面的锈.(2)电镀液CuSO4中加 制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮. 工业上电镀常使用有毒电镀液.因此电镀废水应回收有用物质.降低有害物质含量后.达标排放.以防污染环境.
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新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池。反应原理为：
2Na+xS
Na2Sx
（1）放电时S发生____________反应，Na作____________极。
（2）充电时Na所在电极与直流电源____________极相连。
（3）充电时阳极反应为_______________________；放电时负极反应为______________。
（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2 L（标准状况）气体时，消耗金属钠____________g。
查看习题详情和答案>>生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是
_______________________________________________。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是________。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO42—)，FeO42—有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 ______________________________________________________
为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）
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（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是
锌片上有气泡产生，铜片上无气泡
锌片上有气泡产生，铜片上无气泡
．甲同学的设计思路是锌能置换出酸中的氢，而铜不能
锌能置换出酸中的氢，而铜不能
．（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加
硫酸铜
硫酸铜
溶液，进而观察到的现象是锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快
锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快
．乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是
活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）
活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）
．（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂
硫酸铜
硫酸铜
溶液（作为电解液）．反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
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2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
．实验中的明显现象是
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阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生
阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生
．（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）
分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）
分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）
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Na2Sx。