摘要：等质量的下列物质中.加入等质量的水和10mL稀硫酸.溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A.Na2CO3 B.Zn C.Ba(NO3)2 D.NaOH
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某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有________（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水质量/g | 硫酸甲 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 硫酸乙 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将________（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是________（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应________；一个有沉淀生成的反应________．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是________．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
| 溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
| ________ | ________ |
硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的 。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是 。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
| 水的质量（g） | 10 | 50 | 100 |
| KNO3的质量(g) | 3.2 | 15.8 | 31.6 |
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 |
| KNO3的质量(g) | 6.3 | 12.8 | 22.0 |
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
| 实验操作 | 实验现象和溶解程度 | 实验结果 |
| 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 全部溶解 | 得溶液① |
| 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 恰好饱和 | 得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 不溶解 | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解 | 得溶液④ |
| 冷却至20°C | 析出晶体a | 得溶液⑤ |
| 蒸发掉10g水，恢复至20°C | 析出晶体b | 得溶液⑥ |
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含 g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。 查看习题详情和答案>>
硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的 。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是 。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
结论：当 相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
结论：当水的质量相同时， 。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含 g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
| 水的质量（g） | 10 | 50 | 100 |
| KNO3的质量(g) | 3.2 | 15.8 | 31.6 |
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 |
| KNO3的质量(g) | 6.3 | 12.8 | 22.0 |
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
| 实验操作 | 实验现象和溶解程度 | 实验结果 |
| 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 全部溶解 | 得溶液① |
| 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 恰好饱和 | 得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 不溶解 | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解 | 得溶液④ |
| 冷却至20°C | 析出晶体a | 得溶液⑤ |
| 蒸发掉10g水，恢复至20°C | 析出晶体b | 得溶液⑥ |
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含 g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。
（1）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的___________。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是____________。
为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
结论：当__________相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
结论：当水的质量相同时，________。 讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有_________（写一种）。
（2）小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
（2）小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含_________ g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量____________。
查看习题详情和答案>>
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含_________ g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量____________。
27、下图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和
（2）图2是燃烧条件的实验探究．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是
（3）图3是硫酸中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是
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（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和
大量白烟
．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内没有
（填”“仍有”或“没有”）残余的氧气．（2）图2是燃烧条件的实验探究．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是
要与氧气接触
；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点
．（3）图3是硫酸中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是
NaCl
（填化学式，下同）；②溶质是NaCl和HCl
．