不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中不正确的是（　　）

	盐酸	CuSO4溶液	NaCl溶液	水	Na2CO3溶液	NaOH溶液
pH	＜7	＜7	=7	=7	＞7	＞7

A．酸溶液一定显酸性

B．显碱性的溶液不一定是碱溶液

C．水溶液一定显中性

D．盐溶液不一定显中性

不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是（　　

	盐酸	CuSO4溶液	NaCl溶液	水	Na2CO3溶液	NaOH溶液
pH	＜7	＜7	=7	=7	＞7	＞7

A．pH＜7一定是酸的溶液

B．pH＞7一定是酸的溶液

C．pH=7一定是酸的溶液

D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

氢氧化钠稀溶液与稀盐酸混合后虽然没有明显变化，但确实发生了化学反应．请你完成关于上述反应的实验研究的有关问题．
（1）方案一：测定稀盐酸与氢氧化钠稀溶液混合前后的pH（20℃）
测定某氢氧化钠稀溶液的pH，pH7（选填“＞”、“＜”或“=”）：
将一定量的稀盐酸加入该氢氧化钠稀溶液，混合均匀后测定溶液的pH，pH＜7；
结论：稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生了化学反应，并且过量．
（2）方案二：①向一小烧杯中加入约10mL稀氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液；②用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边滴边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成色时，停止滴加稀盐酸．反应后溶液中的溶质可用的方法（填一操作名称）使其析出．
（3）上述两个方案在设计思想上的共同点是．除了上述两种方案外，还可用测温度变化检测中和反应是否发生，整个实验中，至少应测定溶液温度次．
（4）在实施方案二时，为了检验稀盐酸是否恰好与氢氧化钠溶液完全反应，采用以下方法证明：取实验②反应后的溶液少许于试管中，再滴加1滴氢氧化钠稀溶液，溶液的颜色变为红色即可证明．该方法是否严密？（选填“是”或“否”）：同答“否”则需填写你认为更加合理的方案（不能增加新的药品和仪器）．