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A．《物质结构与性质》
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 _______ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 _______ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 _______
(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。
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（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 _______ (填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，键能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 _______
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《实验化学》
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
| pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
| 温度 / ℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 _______ (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 _______ ；
（4）沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______
查看习题详情和答案>>我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、NH3和CO2为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。相关的化学反应有：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；③2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”，提出下列三种制备NaHCO3的实验方案。
方案1：分别将CO2和NH3通入到饱和食盐水中；
方案2：将CO2通入到含NH3的饱和食盐水中；
方案3：将NH3通入到含CO2的饱和食盐水中。
(1)经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处
________________________________________________________________________。
(2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：
步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100 mL锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1∶1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。
步骤2：制备NaHCO3。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂制备NaHCO3。实验过程中，需要控制温度在30～35 ℃(大于35 ℃时NH4HCO3会分解)和CO2的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。
请回答下列问题：
①为控制反应温度在30～35 ℃，应采用的操作方法是________________________。
②装置B中的试剂是__________________，它的作用是__________________________。
③检验步骤2中所得晶体是NaHCO3而不是NaCl的实验方法和现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④设计一个简单的实验方案证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32-引起的
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱．
(1)某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列三种制备NaHCO3的实验方案．经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是________．
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液；
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中．
(2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：
步骤1：配制含氨的饱和食盐水．在100 mL的锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1：1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水．
步骤2：制备碳酸氢钠．按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠．实验过程中，需要控制温度在30℃－35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)．反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤．
请回答下列问题：
①为控制反应温度在30℃～35℃，应采用的操作方法是________．
②装置B中试剂是________，它的作用为________．
③装置C中的化学方程式为________．
④检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是________．
⑤请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的．
答：________．
3，5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：
该反应后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。
已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：
| 物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃)/(g/cm3) | 溶解性 |
| 甲醇 | 64.7 | — | 0.7915 | 易溶于水 |
| 乙醚 | 34.5 | — | 0.7138 | 难溶于水 |
| 3，5—二甲氧基苯酚 | 172 | 36 | — | 易溶于甲醇、乙醚， 微溶于水 |
（1）利用与其它物质 差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、 、温度计、冷凝管 、接引管、锥形瓶。
（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行 、 操作，有机层在分液漏斗的 层。
②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是（ ）
A．乙醚易挥发
B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚难溶于水
D．3，5—二甲氧基苯酚熔点较低
（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是 。
（4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行 操作。 查看习题详情和答案>>
已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
平衡正向移动，生成H2TiO3．
平衡正向移动，生成H2TiO3．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
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