金刚石晶体中.相邻C原子之间以键结合.每个C原子连接着个C原子.它们形成的空间几何构型是 .最小C原子环上有个C原子.这些C原子同一平面. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金刚石晶体中，相邻C原子之间以____________键结合，每个C原子连接着__________个C原子，它们形成的空间几何构型是____________，最小C原子环上有__________个C原子，这些C原子____________(“共处”或“不共处”)同一平面。

解析：金刚石晶体中，相邻C原子间以共价键结合，每个C原子连接4个C原子，形成正四面体结构，1个C原子位于正四面体的中心，4个C原子位于正四面体的顶点上；C原子彼此连接成环状，最小的C原子环上有6个C原子，这6个C原子不在同一平面上。

答案：共价 4 正四面体 6 不共处

练习册系列答案

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（2013?青岛一模）[化学-物质结构与性质]
太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式为

[Ar]3d¹⁰

；
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为

Br＞As＞Se

（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释

As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s²4p⁴，而As原子最外层电子排布为4s²4p³，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大

；
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃?NH₃． BF₃?NH₃中B原子的杂化轨道类型为

sp³

，B与N之间形成

配位

键；
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为

．

（2013?乐山三模）太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为

3d¹⁰

．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为

Br＞As＞Se

（用元素符号表示）．
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质．
①[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为

sp³

．
②不考虑空间构型，[B（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为

．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si-Si键中插入O原子即得SiO₂晶体．
①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为

．
②判断a．SiO₂，b．干冰，c．冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是

b＜c＜a

（填序号）．

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^－而体现一元弱酸的性质。

①[B(OH)₄]^－中B的原子杂化类型为；

②不考虑空间构型，[B(OH)₄]^－的结构可用示意图表示为。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO₂晶体。

①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为；

②判断a. SiO₂，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是（填序号）。

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：

（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式为；

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释；

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。 BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键；

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为。

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