摘要：A．HCl和NaOH反应中的中和热△H＝-57.3 kJ/mol.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝-114.6 kJ/mol
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已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；
（2）CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是（ ）
A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）； △H=－57.3kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热
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酸碱中和生成 1 mol H2O时所放出的热量称为中和热．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
NaOH(aq)＋HCl(aq) |
B． |
NaOH(aq)＋HCl(aq) |
C． |
NaOH(aq)＋HCl(aq) |
D． |
NaOH(aq)＋HCl(aq) |
NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ/mol下列说法正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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