摘要：低价碱氧化生成高价碱:Fe(OH)3 (1)氢氧化亚铁在潮湿的空气中马上氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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（2009?商丘二模）Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：
（1）直接由原子构成的晶体是
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是
（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为
Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：
（1）H2O作反应物的置换反应
①
②产生O2的反应，其化学方程式：
（2）H2O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是
（3）水解反应
①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：
②1分子的
（4）H2O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：
②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是
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（1）直接由原子构成的晶体是
AEF
AEF
；（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是
BDE
BDE
，需克服共价键的是AF
AF
．（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为
F＞A＞C＞B＞E
F＞A＞C＞B＞E
．Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：
（1）H2O作反应物的置换反应
①
C或Fe
C或Fe
（填化学式）和H2O能在加热或高温条件下进行；②产生O2的反应，其化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；（2）H2O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是
CuO（Fe2O3等）
CuO（Fe2O3等）
（填化学式）；（3）水解反应
①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
；②1分子的
葡萄糖
葡萄糖
（填名称）水解之后有2分子同种物质生成；（4）H2O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
；②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是
红褐色固体
红褐色固体
．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下：
(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工艺流程中副产品的化学式为______________。
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________
(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)
(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。
(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工艺流程中副产品的化学式为______________。
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________
(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)
(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。
实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：
（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为 mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；
②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反应的离子方程式为 。 查看习题详情和答案>>
（2013?江苏三模）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3．其工艺流程为：
（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol?L-1，则Ca2+的浓度为
（5）电解产生2NiOOH?H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为
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（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为
BaSO4
BaSO4
．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是温度升高，Ni2+的水解程度增大
温度升高，Ni2+的水解程度增大
．（2）工艺流程中“副产品”的化学式为
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
．（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol?L-1，则Ca2+的浓度为
3×10-6
3×10-6
mol?L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）（5）电解产生2NiOOH?H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
．
（2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
离子键、共价键
离子键、共价键
；（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O
；（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为
30%
30%
；（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
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