摘要： 低价含氧酸与氧气反应生成高价含氧酸:H2SO4 (1)亚硫酸可以被氧化成硫酸:2H2SO3+O2=2H2SO4
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如图中每一方框代表一种反应物或生成物：
（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
①写出反应②的离子方程式
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式
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（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
| C | D | G | |
| 起始 | 3mol | 1mol | 0 |
| 3min时 | 2.4mol | 0.8mol | 0.4mol |
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
．1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
| ||
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6 kJ?mol-1
．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
（1）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，
反应的离子方程式为 。
（2）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（3）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________
（4）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为__________
（5）上述现象说明溶液中________________结合OH－的能力比________强（填离子符号）。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_______mL。 查看习题详情和答案>>
如图中每一方框代表一种反应物或生成物：
（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
| C | D | G | |
| 起始 | 3mol | 1mol | 0 |
| 3min时 | 2.4mol | 0.8mol | 0.4mol |
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式______．1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______． 查看习题详情和答案>>
如图中每一方框代表一种反应物或生成物：
（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
①写出反应②的离子方程式______．
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式______．1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．
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（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
| C | D | G | |
| 起始 | 3mol | 1mol | 0 |
| 3min时 | 2.4mol | 0.8mol | 0.4mol |
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式______．1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．
如图中每一方框代表一种反应物或生成物：
（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
①写出反应②的离子方程式 ．
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式 ．1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>
（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
| C | D | G | |
| 起始 | 3mol | 1mol | |
| 3min时 | 2.4mol | 0.8mol | 0.4mol |
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式 ．1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>