（11分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于                                     。

⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。

用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原

因：                                          。

⑶ CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝

－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化

学方程式：                                    。

⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池

装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应

式                                。目前应用最多的半

导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可

作为新能源的原因可能的是                     。

a．在自然界中存在大量的单质硅           b．硅可以通过化学方法“再生”

c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多 d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

图甲                                图乙

⑴该反应的平衡常数表达式K＝  ▲  。

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。

8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝  ▲  mol/(L·min)。

⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是  ▲  （填序号）。

A．升高温度                  B．增大压强

C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉

⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是  ▲  。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为  ▲  。