已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO(g)  ΔH="-221" kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ·mol^-1

下列结论正确的是(    )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1

B．①的反应热为221 kJ·mol^-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol^-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列说法正确的是(     )

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H₂(g)+Cl₂(s)=2HCl (g)  △H=- a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c

下列说法正确的是

A．右图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H₂(g)+Cl₂(s)=2HCl (g)  △H= - a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ

下列说法正确的是(     )

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，

下列说法正确的是

A．右图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，