题目内容

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH="-221" kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ·mol-1

下列结论正确的是(    )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B．①的反应热为221 kJ·mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量="110.5" kJ，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1；反应①的反应热为-221 kJ·mol-1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，因此正确的答案选A。

考点：考查燃烧热、中和热的判断和计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的创新思维能力。该题的关键是明确燃烧热、中和热的含义，然后结合题意灵活运用、分析、判断即可。

 

练习册系列答案
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已知反应：

①101 kPa时，2C（s）+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是（    ）

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反应热为221 kJ·mol-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是?? (　　)。

A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反应热为221 kJ·mol－1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是(     ) 

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃烧，放出221 kJ热量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应，放出5.73 kJ热量

D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(　　)

A．碳的标准燃烧热，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)

A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

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