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已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
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已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
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①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H大于－57.3 kJ/mol
已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；ΔH＝－57.3 kJ/mol ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知 P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－3093.2 kJ/mol 4P(s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 |
B． |
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
C． |
稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝57.3 kJ/mol |
D． |
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |