摘要：1 0.1 0.1 Zn+CuSO4 == Cu + ZnSO4 1 1 1 x x x 65-64x == 6.5+x== 7.5 x= 1 n(H2SO4) == 2x+0.1==2.1 mol c(H2SO4) == 2.1/0.115 == 18.26 mol/L ［点击试题］将Cu和CuO的混合物3.40 g.加入13.0 mL浓H2SO4中加热.当混合物完全溶解后.冷却.加水至500 mL.向此溶液中加入24.1 g细铁粉.直至反应放出3.36 L气体.滤出不溶物.洗涤.干燥称量.质量为16.1 g.求: (1)最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度,(2)原混合物中Cu和CuO的质量, (3)原浓硫酸的物质的量浓度. ［板书］3.关于HNO3的计算 ［讲］金属与浓.稀HNO3都能反应.但产物不同.浓硝酸对应生成NO2.稀HNO3对应生成NO.但浓.稀HNO3没有明确的界限.这就要求我们在解决这类问题时要采用守恒法 ［投影］例5.为测定某Cu-Ag 合金的成份.将30.0克该合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO3中.待合金完全溶解后.收集到气体6.72L.并测得溶液的C(H+ )== 1 mol/L.假设反应后.溶液的体积仍为80 mL .试计算:(1) 被还原的HNO3的物质的量 (2) 合金中银的质量分数. 解:(1) n (HNO3) == n(NO2) == 6.72/22.4 == 0.3 mol (2) 参加反应的 n (HNO3) == *0.08 == 1 mol 其中参加氧化还原反应的 n (HNO3) == 0.3 mol 起酸性作用的 n (HNO3) == 1-0.3 == 0.7 mol 设Ag的物质的量为X mol.Cu的物质的量为 Y mol Ag ---- HNO3 ---- AgNO3 Cu ---- 2HNO3 ---- Cu(NO3)2 X X X Y 2Y Y 由合金质量可知 108X+64Y == 30 由起酸性作用的酸可得.X + 2Y == 0.7 mol 解之得.X = 0.1 mol Y = 0.3 mol w(Ag)% == 36% ［讲］解决此类问题不要企图依靠方程式或分析气体成份.而要着眼于HNO3的守恒.在整个过程中消耗的HNO3分别起氧化剂与酸的作用.而起氧化剂作用的HNO3的物质的量等于气体的物质的量.起酸性作用的酸的量与金属成盐有关.抓住这两条物料守恒的线路.是解决这类问题的关键. ［点击试题］38.4 mg Cu 跟适量的浓HNO3反应.Cu全部作用后.共收集到气体22.4 mL.反应消耗的HNO3的物质的量可能是多少? ［讲］解这类问题.除了抓住物料守恒外.还要根据氧化还原反应.适度运用电子守恒法 ［投影］例6.14克Cu.Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应.将放出气体与1.12LO2混合通入H2O中.恰好完全吸收.求合金中Cu的质量 解:Cu.Ag先与HNO3反应生成NO或NO2.生成的氮氧化物再与氧气反应生成HNO3.因此整个反应过程中.得电子的物质是氧气.而失电子的物质的Cu和Ag. 即1.12L 氧气所得电子数与14克Cu.Ag合金失去电子数相等. 设合金中Cu的物质的量为X mol.Ag的物质的量为 Y mol n(O2) == 1.12/22.4 == 0.05 mol 由质量可知 64X +108Y == 14 由得失电子守恒可知.2X + Y == 0.05*4 解之得.X == 0.05mol Y == 0.1 mol 合金中Cu的质量为3.2克 ［点击试题］将32.64克Cu与140 mL 一定浓度的HNO3反应.Cu完全溶解产生NO和NO2.混合气体在标准状况下气体体积为11.2L.请回答: (1) NO的体积为 L.NO2的体积为 L (2) 待产生的气体全部释放后.向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液.恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀.则原HNO3溶液的浓度为 mol/L (3) 欲使Cu与HNO3反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3.至少需要30%的H2O2 克 ［自我评价］

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