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（1）（3分）有反应：2NO2
N2O4 △H<0，根据图像判断后填空：
t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 。
（3）（2分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。
查看习题详情和答案>>A．1∶1 B．9∶8
C．3∶4 D．4∶3
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某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]
分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(
稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3(
更稀)＝8Fe(NO3)3＋3 NH4 NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3(
稀)＝9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O[实验探究]
Ⅰ．定性检验
(1)实验③发生的反应的离子方程式为________．
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有________．
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
(1)操作Z的名称是________．
(2)通过以上数据，得出13.12 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________．
[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成．为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验．在步骤①中共收集到标准状况下896 mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)
＝0.5 mol/L．
通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L，c(NH
)＝________mol/L，c(NO
)＝________mol/L．
请画出在200 mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线．
