硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH₂O）见下表：

温度℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78，0	28.1

实验用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH4）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m₂；
（3）称取一定质量的（NH₄）₂SO₄，加入g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用洗涤晶体．
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为g．

（2010?辽宁二模）化学一物质结构与性质
最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
（1）写出镍基态原子的电子排布式．
（2）MgCN₂中的阴离子为C

N

2- 2

，与C

N

2- 2

互为等电子体的分子有N₂O和（填化学式），由此可推知C

N

2- 2

的空间构型为．
（3）四羰基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体．熔点一25⁰C．沸点43⁰C．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．四羰基镍的晶体类型是，镍原子和羰基之间的作用力为．
（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个．

I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

（1）写出装置D中分别盛放的试剂：D；
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：．
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：．
II．室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
（1）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu（OH）₂沉淀；
假设三：；
（2）【理论探究】
查阅资料：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水；K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10
K_SP〔Cu（OH）₂〕=5.6×10^-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设．
（3）【实验探究】
步骤一：将CuSO₄溶液倒入等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②，③干燥．
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是．
③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO₂被C、D装置完全吸收．
④数据记录：
（4）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu（OH）₂，在沉淀中二者的物质的量之比为．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式．

	B装置的质量（g）	C装置的质量（g）	D装置的质量（g）
实验前	15.4	262.1	223.8
试验后	6.1	264.8	230.4