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已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增， A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）C的基态原子的外围电子排布式为 ,周期表中F
属于 区。
（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为： ，简单离子半径由大到小的顺序为： 。
（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是 ；
（4）BD2与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。
（5）B2D42－和 （分子）是等电子体，B2D42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色(还原产物为Mn2+)，写出变化的离子方程式： 。
（6）右图分别是E和F的晶胞。晶体中E和F的配位数之比为 。
（7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为(V1+V2)/2mL（不考虑CD与E2D2的反应）,则V1与V2的关系满足： 。
查看习题详情和答案>>实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
表一：
| 编号 | V （Na2CO3）/mL | 沉淀情况 |
| 1 | 2.8 | 多、蓝色 |
| 2 | 2.4 | 多、蓝色 |
| 3 | 2.0 | 较多、绿色 |
| 4 | 1.6 | 较少、绿色 |
| 编号 | 反应温度/℃ | 沉淀情况 |
| 1 | 40 | 多、蓝色 |
| 2 | 60 | 少、浅绿色 |
| 3 | 75 | 较多、绿色 |
| 4 | 80 | 较多、绿色（少量褐色） |
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：
步骤5：称量相关装置的质量．
（3）装置A的作用是
（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的
（5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
（10分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | －60.7 | －33.4 | －111.5 | 100 | －87.7 | 19.54 | －84.9 | －161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | ＋4 | | +5 | | +7 | ＋4 |
| 最低化合价 | －2 | －3 | －4 | －2 | －3 | －1 | －1 | －4 |
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式： ；
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( ) （均用实际的元素符号表示）。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。 查看习题详情和答案>>
（1）E的离子结构示意图为
（2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
（3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
H++HO2ˉH++HO2ˉ（4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
（5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
（6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c(O2)?c2(SO2) |
| c2(SO3) |
| c(O2)?c2(SO2) |
（1）E的离子结构示意图为 ．
（2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式 ．（或化学键 ）
（3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式： ．
（4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为： ．
（5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为 ．
（6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K= ②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为 ． 查看习题详情和答案>>