摘要：(2)在剩下的两支试管里各加入土壤浸出液16滴.再分别加入1mol／L硫酸溶液4滴和1.25%硫酸钼酸铵溶液4滴.摇匀.接着各加入1%氯化亚锡溶液1滴.这时各试管里溶液的总量是25滴.摇匀.把浸出液显示的蓝色跟标准色列相比较.记录同样颜色溶液的读数值[即浸出液中含磷的浓度(ppm)].7.8两支试管里的显色应基本一致.否则要重新测定.[计算]土壤中含磷(ppm)=读数值×5每平方米耕地中磷的含量=读数值×5×10-6×226[说明]
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（2012?石景山区一模）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．一班小组设计了下图装置：
试回答：
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
（2）D、E两支试管中CCl4的作用是
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
（4）D中出现浑浊的离子方程式为
（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是
二班小组设计了下图装置：
（6）分析出二班小组的设计意图是
（7）装置B中的药品是
（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是
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试回答：
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
3（或4），4（或3）接b，
3（或4），4（或3）接b，
c接2，1
c接2，1
接d（用序号表示）．（2）D、E两支试管中CCl4的作用是
防倒吸
防倒吸
．（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
C中品红溶液褪色
C中品红溶液褪色
．（4）D中出现浑浊的离子方程式为
Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
．（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是
Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
．二班小组设计了下图装置：
（6）分析出二班小组的设计意图是
验证产物中先产生水、SO2，后产生H2
验证产物中先产生水、SO2，后产生H2
．（7）装置B中的药品是
无水CuSO4
无水CuSO4
．（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是
C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝
C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝
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现有溶质为Ba(OH)2、AlCl3、NaHCO3和H2SO4的四瓶无标签溶液，分别取三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法错误的是
A.若有两支试管中产生沉淀和气体，有一支试管中无明显现象，则滴加的是AlCl3溶液
B.若有一支试管中产生沉淀，有一支试管中无明显现象，则滴加的是H2SO4溶液
C.若有三支试管中产生白色沉淀，则滴加的是Ba(OH)2溶液
D.若有两支试管中产生白色沉淀，则滴加的是NaHCO3溶液
查看习题详情和答案>>下面对有关实验事实的叙述正确的是 ( )
①向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。
②钠在氯气中能剧烈地燃烧并产生大量的白烟
③将等质量的Na2CO3与NaHCO3分别投入到盛有等体积等物质的量浓度的两支试管中，后者反应较前者剧烈。
④向盛有2mL苯酚溶液的试管中加入几滴溴水会立即产生白色沉淀。
⑤向盛有FeSO4的溶液中直接滴加NaOH溶液，可以看到试管底部有大量的白色沉淀出现。
A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④
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