主要实验步骤如下：

①用天平准确称量出干燥大试管的质量为14.2 g，然后称取2.0 g已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。

②用酒精灯慢慢加热，先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至烧杯中的导管口有气泡产生时，仍继续前移加热，使冷凝在试管壁上的水全部变成气体逸出。

③待试管冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量。

④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1 g为止，此时试管和碳酸钠的质量为15.9 g。

请填空和完成问题：

(1)停止加热前，要先把导管从烧杯中取出。目的是__________________________________。

(2)该试样中纯碱的质量分数的计算式为w(纯碱)=____________________________________。

(3)甲同学通过称量反应前后烧杯(含烧杯中的溶液)质量变化求算试样中纯碱的质量分数。甲同学求得的结果稍大于(2)所得的结果。原因是_______________________________________。

MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                         。

（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是                      （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：                      。

（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是                   。

（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是                       。

（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→                                 。

（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L_-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）=             。

MgSO₄?7H₂O医药上用作泻剂．工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．主要工艺如下：

（1）用硫酸调整溶液pH到1～2，硫酸的作用是______．
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5～6并加热煮沸约5～10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是______ （写化学式）．其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：______．
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是______．
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是______．
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄?7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时．为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→______．
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L_-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（）=______．