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一、1.解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为淡紫色，在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。?
答案：D?
2.D?
3.解析：组成要符合（CO）n（H2）m的形式?
答案：D?
4.BC 5.C 6.D 7.C 8.C?
二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考虑0.5 mol CO2与Na2O2反应则有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na2CO3和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO2过量，则CO2可和生成NaOH反应，而转化为H2O过量，因此通常在定量条件下先考虑CO2和Na2O2的反应情况。
答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH B.1 mol Na2CO3 C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3 C＞A＞B?
10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?
（2）0.61∶1 （3）1∶3?
（4）KO2 因等质量的KO2与CO2反应时放出的O2的量更多?
11.(1)O2?(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑?
(3)H2O2 催化剂 (4)浓H2SO4 干燥氧气?
12.4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2?4RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2 AB?
13.(1)0.5A (2)0.75A?
(3)0＜x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA
14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋NaOH===NaHCO3?
(2)0.5 mol NaOH?
(3)称取20 g NaOH放入烧杯中，加100 g H2O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO2气体。过滤，用滤纸将滤渣表面的水吸干。?
(4)A点标注略 0.125 mol 正盐?
[化学--有机化学基础]（一）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示．
（1）苏合香醇的分子式为
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应
④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
（二）有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
（2）按照系统命名法，A的名称是
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
| △ |
| △ |
（4）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为
-CH=CHCHO-CH=CHCHO（5）甲与乙反应的化学方程式为
-CH2CH2CH2OH
（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-
+H2O-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O（6）写出符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式：
①苯环上有3个取代基或官能团
②显弱酸性
③苯环上 3个取代基或官能团互不相邻．
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
| 实验编号 | ①中的物质 | ②中的物质 |
| 1 | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 |
| 2 | 酚酞溶液 | 浓硫酸 |
| 3 | 氯化铝溶液 | 浓氨水 |
| 4 | 湿润的红纸 | 饱和氯水 |
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．
①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为
| ||
| ||
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式
| ||
| ||
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
请回答下列问题：
（1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
（2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是
在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4
（1）化学能与光能的说法不正确的是
A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
（2）化学能与热能
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．
请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
（3）化学能与电能
①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
请回答下列问题：
a．通入O2的电极的电极反应式是
b．在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入