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1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．
通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与
配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出
晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．
24．（1）无机酸酯
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b
（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．
（3）
与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．
26．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AEF） （4）D （5）安全瓶防止碱液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃
试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物
（3）B
28．（1）
（2）碱石灰；无水
只能吸水，不能吸收．
（3）
（或
）
（4）
；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．
（5）气体颜色变浅；
发生反应：
，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，
浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．
29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．
（3）
（4）
30．解析：过程如下：
答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；
②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的
置换出来；
③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；
④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为
而进入溶液；
⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；
⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使
析出后回收．
[2012·江苏卷] （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
（2）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______ _____________________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法____ ___。
（3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2
2S2O32－＋I2===2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象____________________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。
已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③过滤；
④___________________________________________________________________；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900 ℃煅烧。 查看习题详情和答案>>
（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________
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（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
(2)室温时，将0.1mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1mol·L－1 NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________
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