摘要：今有下列两组单质Ⅰ:F2.S.Cl2.Br2 Ⅱ:Fe.Na.Al.Si (1)试将每组单质从不同角度进行分类.每种分类都可分别挑选出一种单质.它跟其他单质属于不同“类 .将挑选出的单质和挑选依据列在右边相应的表格内.挑选依据仅限于以下四种: 组别 第Ⅰ组 第Ⅱ组 被挑选出的单质 S Si Fe Fe 挑选依据 B A C D A.其组成元素不属于金属, B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族, C.其组成元素不属于周期表中的同一周期, D.其组成元素不属于主族元素. (2)Ⅱ组中一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱.写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O. (3)Ⅰ.Ⅱ两组物质可以形成多种化合物.用洁净的烧杯取少量蒸馏水.用酒精灯加热至沸腾.向烧杯中逐滴加入1mol·L-1的其中一种化合物的水溶液.可制得一种红褐色胶体. ①反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl. ②如何用较简便的方法判断胶体是否制备成功?若该分散系能产生丁达尔效应.则制备成功,否则.不成功. ③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液.会出现一系列变化. a.先出现红褐色沉淀.原因是电解质HI使Fe(OH)3胶体聚沉产生Fe(OH)3沉淀. b.随后沉淀溶解.此反应的离子方程式是2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O. [高考模拟]

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