2．根据气体相对密度计算相对分子质量．M=DA×MA用相对密度乘相对气体的相对分子质量．如第二种有机物M=1.87×29=54——青夏教育精英家教网—

摘要：2．根据气体相对密度计算相对分子质量．M=DA×MA用相对密度乘相对气体的相对分子质量．如第二种有机物M=1.87×29=54

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一、1.AD 2.B 3.B 4.D 5.D 6.BC 7.C 8.A?

二、9.C₄H₁₀，C₉H₂₀或C₁₀H₈?

10.(1)CO、H₂，物质的量相同，耗O₂的量相同?

(2)C₂H₅OH，CH₃―O―CH₃，必须是同分异构体?

11.(1)CH≡CH，，(2)CH₄，CH₃OH

12.C₅H₁₂；设该烃的分子式为C_xH_y，则有=5/1则x/y=5/12所以分子式为C₅H₁₂

13.(1)x=2，y=1 (2)C₂H₂O₂ (3)18

14.(1)1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5?

当只有CO₂与Na₂O₂反应时，则应通入的O₂最多，由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得V(O₂)/V(C₂H₆)=5/2=2.5?

当C₂H₆燃烧后产生的CO₂和H₂O均全部与Na₂O₂反应时，则通入的O₂应最少，由方程式C₂H₆+O₂+5Na₂O₂→2Na₂CO₃+6NaOH得V(O₂)/V(C₂H₆)=1/1

故O₂与C₂H₆的体积比x的取值范围为1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5

(2)0.8?

n(Na₂O₂)==0.02mol由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得：

=n(O₂)=0.025mol故通入O₂的质量不能超过32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H₂O)==0.6moln(CO₂)==0.4mol?

CuO + CO = Cu + CO₂ △m(减量)?

1mol 1mol 16g?

n(CO) 3.2g?

∴实际有机物燃烧产生的CO₂为：0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有机物中含1mol有机物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有机物分子式为：C₂H₆O₂?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有机物能和0.4molNa反应

所以该有机物为二元醇，结构简式为HO―CH₂―CH₂―OH?

16.(1)

2-甲基-1，3-丁二烯(或异戊二烯)?

(2)?聚异戊二烯?

爆炸是气体体积在瞬间发生剧烈膨胀的过程．

(1)配平黑火药发生爆炸时的化学方程式：

____KNO₃(s)＋____C(s)＋____S(s)→____K₂S(s)＋____CO₂(g)＋____N₂(g)

(2)八硝基立方烷(化学式：C₈N₈O₁₆，相对分子质量：464)是正在研制过程中的一种新型高能炸药，它的密度约为2g·cm^－3．发生爆炸时反应的化学方程式为：

C₈N₈O₁₆(s)→8CO₂(g)＋4N₂(g)

试估算八硝基立方烷爆炸时，折算为标准状况时物质的体积是原物质的多少倍？(取整数值)

(3)等压条件下，一定量的气体体积与温度变化关系为：

＝[式中T指绝对温标，T(K)＝273＋t C]

当炸药爆炸后气体的温度达到2730K时，气体的体积是标准状况下的多少倍？

(4)根据上述计算分析，你认为影响炸药的爆炸性能的因素是：

________．

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利用右图装置测定金属镁的相对原子质量．请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol?L^-1的H₂SO₄、2.0mol?L^-1的H₂SO₄）
实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：

向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好

．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入

2.0mol?L^-1

mol/L的H₂SO₄且体积应大于

ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在

试管口的上部，不与硫酸接触

．
③记下量气管起始读数V₁． ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V₂．如何读数才能减少误差

待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平

．
（3）经测定镁与酸反应产生H₂的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．

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利用下图装置测定金属镁的相对原子质量。请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol?L^－1的H₂SO₄、2.0 mol?L^－1的H₂SO₄）

实验方法如下：

（１）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：

。

（２）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：

①装硫酸。取下试管，加入 mol/L的H₂SO₄且体积应大于 ml。

②放置镁条。为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在。

③记下量气管起始读数V₁。

④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；

⑤记下镁条反应完后的量气管读数V₂。如何读数才能减少误差。

（３）经测定镁与酸反应产生H₂的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：。

（４）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条）

① ② 。

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利用右图装置测定金属镁的相对原子质量．请根据要求回答有关问题：
实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：______．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入______mol/L的H₂SO₄且体积应大于______ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在______．
③记下量气管起始读数V₁． ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V₂．如何读数才能减少误差______．
（3）经测定镁与酸反应产生H₂的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．

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①同温同压条件下，测得它的密度是H₂密度的43倍；

②将1.72克该烃完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。

	实验前	实验后
(干燥剂+U型管)的质量	101.1g	103.62g
(石灰水+广口瓶)的质量	312.0g	317.28g

（1）　　根据上表数据确定该烃的相对分子质量和化学式；（写出计算过程）

（2）　　写出该烃所有可能的结构简式.

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