摘要：答案:(1)2ClCH2COO--2e-CH2Cl-CH2Cl+2CO2↑ 2H++2e-====H2↑
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一、1.D?
2.解析：Cl2被完全吸收，Cl2应在下部生成，推知b为正极，a为负极。?
答案：B?
3.C 4.CD 5.B 6.A 7.A 8.BD 9.A?
二、10.(1)Fe Fe－2e－===Fe2＋ （2）ＢC?
(3)隔离空气，防止生成的Fe（OH）2被氧化 加热c，以除去溶解的O2?
(4)BC?
(5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色?
11.（1）有红色物质析出为负极 （2）铜导线变粗为负极?
12.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 升高?
(2)Ca2＋+CO
===CaCO3↓?
Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓?
(3)AC (4)BC (5)蒸发 过滤?
(6)NaCl+H2O
NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑?
Cl2＋2NaOH===NaCl+NaClO+H2O)?
13.(1)B (2)C?
(3)5KＩ＋KＩO3＋6HCl===6KCl＋3Ｉ2＋3H2O 5∶１ 溶液变蓝?
(4)阳极：Ｉ－＋3H2O－6e－===ＩO－3＋6H＋?
阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－?
(5)0．837?
14.T介于
我国“神舟九号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术又有了新的进展．在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂．
氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式 ．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量 ．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比 ．
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数） ．
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氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）
（2011?上海）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120mol CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．
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（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式
HN3
HN3
．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48
4.48
L．（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120mol CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．
切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe（OH）3的生成过程．
（1）负极
（2）化学方程式
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（1）负极
Fe-2e-=Fe 2+
Fe-2e-=Fe 2+
；正极O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．（2）化学方程式
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．