一、1.D  2.B?

3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。Fe作负极：Fe－2e^－===Fe^2＋,C作正极：2H₂O＋O₂+4e^－===4OH^－。

答案：B?

4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe作负极；②C、Pt或活动性比Fe弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe³⁺。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正极反应MnO₂+e^－===MnO。则n(MnO₂)=n(e^－)=5 C/(1.60×10^－19C×6.02×10²³ mol^－1),m(MnO₂)=4.52×10^－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO₄溶液后，构成Fe―Ag原电池，Fe溶解，质量减小；

Cu^2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加?

11.2CO₂+O₂+4e^－2CO  2CO+O₂2CO₂

12.(1)H₂  O₂  2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O?

O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－?

(2)2H₂－4e^－===4H⁺  O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O?

前者的pH变小，后者的pH变大。?

（3）CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O?

4H₂O+2O₂+8e^－===8OH^－?

13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示?

（2）直线（y=0.05at）  抛物线(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蚀速率随时间增长比镁慢?

14.（1）化学  电  离子  ①②③④?

(2)电解质  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②镉  负?

15.（1）Cu^2＋+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

（2）因为Cu^2＋+2e^－===Cu，使Cu^2＋水解平衡向左移动，c(H⁺)减少，pH上升。

（3）pH降低  测定溶液pH?

（4）同意实验派观点；理由是CuCl₂===Cu+Cl₂↑

Cl₂+H₂O===HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。