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一、1.B 2.D 3.D?
4.解析：FexOy+yCO
xFe+yCO2?
(56x+16y) g y mol?
mol
得：x∶y=2∶3?
答案：B
5.AD 6.B 7.B 8.CD?
9.解析：A.如AlO
B.如C+FeOCO↑+Fe C.如Br－
Br2 D.如Fe3+Fe2＋
答案：AD?
10.C?
二、11.FeCO3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，产生的CO可作保护气，防止FeO氧化。?
12.（1）普通铁粉（或铁粉） 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸（或用作安全瓶） 氢气?
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂） 6摩/升HCl?
注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。?
（3）ABE （必须全对给一分，错、漏一个即不给分）?
（4）加快氢气产生的速度?
（5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O?
(6)检验氢气的纯度 点燃氢气?
13.(1)A.浓NaOH溶液 B.NH4Cl固体 C.碱石灰 X：NH3?
（2）NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O?
2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?
14.(1)20.4% (2)BaO?Fe2O3?
15.Cu2O和Cu w(Cu2O)=42.9% w(Cu)=57.1%
（2013?泰安一模）下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
|
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7、6.5、9.6．
（1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②
（3）氧化过程中，H2O2发生反应的离子方程式为
（4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH、促进Fe3+水解，则Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
| c3(H+) |
| c(Fe3+) |
| c3(H+) |
| c(Fe3+) |
（16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为 （填序号）.
a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
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把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是
A.SO2 B.Cl－ C.Fe3＋ D.NO
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（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
|
溶解度(g/100gH20) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是： 。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为： 。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是 。
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