摘要：Fe2O3+CO2FeO+CO2?反应形成的固体混合物(含Fe2O3和FeO)中.元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示.(1)上述固体混合物中.m(Fe)∶m(O)不可能是 .?
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_404999[举报]
一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰绿色红褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由反应（1）制备的合成气10m3（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为
1.125×105
1.125×105
kJ（3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
AD
AD
．A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化 B．反应物不再转化为生成物
C．n （CO）：n （CO2）=1：1 D．容器中气体的压强不随时间而变化
②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=
0.375mol/L?min
0.375mol/L?min
、CO的平衡转化率=75%
75%
、该反应的化学平衡常数K=27
27
．③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO2） 随时间变化的图象．
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．
Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为 ；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式 ；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是 ；
（4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了 ，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要 （填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．
查看习题详情和答案>>
Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是
（4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H= kJ/mol．
Ⅱ．反应
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率= ．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= ．
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是 ．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式 ．
查看习题详情和答案>>
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
| 3 |
| 2 |
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
Ⅱ．反应
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
（1）CO的平衡转化率=
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，△H
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．容器中混合气体密度不变 d．c（CO2）=c（CO） e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO2）=
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．增加高炉高度 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反应经过t min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于
；若不考虑固体反应物总表面积变化对反应速率的影响，可判断t应
查看习题详情和答案>>
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bce
bce
．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．容器中混合气体密度不变 d．c（CO2）=c（CO） e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO2）=
0.006mol?L-1?min-1
0.006mol?L-1?min-1
，CO的平衡转化率为60%
60%
．（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．A．增加高炉高度 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反应经过t min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于
| 8 |
| 15 |
| 8 |
| 15 |
＞
＞
10（填“＞”、“＜”或“=”）．