(2)上述反应可以认为先发生反应①.若Fe有剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2.答案为:——青夏教育精英家教网——

摘要：(2)上述反应可以认为先发生反应①.若Fe有剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2.答案为:

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。

答案：A?

2.B 3.C?

4.解析：根据2Fe³⁺+Fe===3Fe²^＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe²^＋，还消耗2 mol Fe³⁺。

答案：C?

5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?

二、11.Fe₂O₃ CO和H₂ Fe₃O₄、FeO?

12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O?

(3)由反应2HNO₃＋NO===3NO₂＋H₂O知，在浓HNO₃中不可能生成NO?

13.（1）Fe Cl₂ H₂?

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑?

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃?

14.（1）Fe FeCl₃ FeCl₂ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ (2)略?

15.65 g 20.5%?

16.（1）ac?

(2)设Fe₂O₃原有n₀ mol，还原百分率为A%，则有?

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe₂O₃、Fe₃O₄ 8＜a＜9?

Fe₃O₄、FeO 6＜a＜8?

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO 6＜a＜9

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．并标出纵坐标的刻度值
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：______．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中______，实验b中______
，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．并标出纵坐标的刻度值
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：______．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中______，实验b中______
，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过如图所示装置研究反应速率的有关问题．

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示．

①请在图中的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min，)的定性关系曲线．

②在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应没有影响；

原因Ⅱ：______________________；

原因Ⅲ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：______________________．

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．

若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用．

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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：

．
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在

填上反应产物

．
（2）其中氧化剂是

，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是

mol；氧化产物为

mol．
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反应速率慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反应速率快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反应速率快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→I^-+SO₄^2-+2H⁺（反应速率快）
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由

（填反应编号）步反应决定．
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在

离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生．

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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+KIO₃+——Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。

(2)其中氧化剂是_________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是________mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：

①++ (反应速率慢)

②+I^-+2(反应速率快)

③5I^-+6H⁺+3I₂+3H₂O(反应速率快)

④I₂++H₂O2I^-++2H⁺(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由反应________决定(填序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

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