从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺．因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理．

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为．
（3）流程甲滤液D中通入过量CO₂的化学方程式为．
（4）“通入过量CO₂”能否改用盐酸，原因是．
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途．

无机非金属材料的主角--硅是地壳中含量居第二位的元素．信息技术依赖的计算机芯片主要是晶体硅，而光纤材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳处于同一纵行，它们的最高价氧化物性质迥异．SiO₂的熔点高、硬度大，而干冰熔点低硬度小易升华，其原因是．
（2）写出SiO₂与NaOH反应的离子方程式：．
（3）写出SiO₂与Na₂CO₃高温下反应的化学方程式：．
（4）H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃的酸性．在Na₂SiO₃溶液中，通入CO₂或SO₂都可以得到H₂SiO₃
沉淀，同时生成Na₂CO₃或Na₂SO₃．CO2-3的空间构型是，SO2-3的空间构型是．
（5）硅酸盐是一些结构复杂的固态物质，通常用氧化物的形式表示其组成．某硅酸盐可表示为：Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b为正整数）．
①a能不能等于2？（填“能”、“不能”或“无法确定”）．
②a与b应满足的关系是（写表达式）．
③a=3时，此硅酸盐的表达式是（以氧化物的形式表示）．

（2011?江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式．
（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、．
B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g） 

催化剂 .

△

2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
①图中C点表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=kJ?mol^-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

实验次数	铵盐质量（g）	浓硫酸增加的质量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为．
②x的值为．