摘要：Fe+CO②造渣:生成的硅锰氧化物得铁水里的硫.磷跟造渣材料反应形成炉渣排出.③脱氧.并调整Mn.Si含量
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一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰绿色红褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
铁是重要的金属，在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答以下问题。
(1)铁元素原子核外价电子排布式为___。
(2) Fe3+的检验常用KSCN溶液，C、N、S三种元素的第一电离能的大小顺序为___,与SCN -互为等电子体的分子为___（写一个），SCN-中C原子的杂化类型是___杂化。
(3)离子半径：Fe2+____Fe3+，稳定性：Fe2+____Fe3+，原因是____。
(4)铁触媒是合成氨工业的重要催化剂，遇CO常会发生中毒生成Fe(CO)5，写出CO的结构式___，
Fe(CO)5中所含的化学键类型为___。
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(1)铁元素原子核外价电子排布式为___。
(2) Fe3+的检验常用KSCN溶液，C、N、S三种元素的第一电离能的大小顺序为___,与SCN -互为等电子体的分子为___（写一个），SCN-中C原子的杂化类型是___杂化。
(3)离子半径：Fe2+____Fe3+，稳定性：Fe2+____Fe3+，原因是____。
(4)铁触媒是合成氨工业的重要催化剂，遇CO常会发生中毒生成Fe(CO)5，写出CO的结构式___，
Fe(CO)5中所含的化学键类型为___。
已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．
Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置．
（1）选择制取SO2的合适试剂
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
装置C中NaOH溶液的作用是
（3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画
．
（4）你认为该装置的不足之处是
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
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Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置．
（1）选择制取SO2的合适试剂
②③
②③
（填序号）．①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
3Mg+SO2
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
2MgO+S，Mg+S
MgS）
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3Mg+SO2
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
2MgO+S，Mg+S
MgS）
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装置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染环境
吸收多余的SO2，防止污染环境
．（3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画
（4）你认为该装置的不足之处是
在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
．Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是
2Mg+SiO2
2MgO+Si
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2Mg+SiO2
2MgO+Si
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（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
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