Question

为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量。Na₂O₂跟水反应的离子方程式是：                               ；根据所给数据计算出的试样中Na₂O₂含量的代数式为                      。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是       。(填写仪器编号)

（2）装置①⑤的作用分别是：①       ⑤       。

[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL。，再从中取V₁mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。

（1）方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为右图中的     (填仪器编号)。

（2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为       。

（3）三个方案相比测定结果最准确的是       。

Answer 1

[方案一]：2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^-+O₂↑；

                      

方案二：

(1)仪器的连接次序是②④⑤①③

(2) ①排水法收集O₂； ⑤除去O₂中混有的CO₂气体(或CO₂与HCl)

方案三：

(1)② (2)当滴入最后1滴盐酸时，溶液由红色突变为无色  （3）方案三

解析:

空气中的氧气影响实验数据，滴定实验属于定量实验，更准确。