摘要：C.73.5% D.77.1%?
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一、1.D 2.C 3.C 4.D?
5.解析：
答案：C?
6.解析：看式量，要一个大于100，一个小于100即可。?
答案：CD?
7.B 8.A 9.D 10.B 11.C 12.C 13.C 14.D 15.D 16.A 17.B?
二、18.(1)CO2＋C===2CO (2)Fe和FeO
CO2 (3)Fe和C
CO (4)
＜n＜1
(5)2／3?
19.(1)(E)(F)接(C)(D)接(A)(B)［或(B)(A)］接(I)(J)接(G)(H)?
(2)黑色CuO变红，无水硫酸铜变蓝 因为H2通过灼热的CuO后生成Cu和水蒸气，水蒸气使无水CuSO4变蓝。?
20.（1）5 5 （2）（a－10）∶(20－a) (3)10＜a＜20?
21.
把100g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量盐酸反应，放出22.4L CO2(标况)，则混合物中Na2CO3的质量分数是
[ ]
A．68.9％
B．70.3％
C．73.5％
D．77.1％
在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：
①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制备（装置如图2）．
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：
请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为______；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是______，试管不与石棉网直接接触的原因是______．
（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na2CO3溶液的作用是______．两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的______（填序号）．
A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是______（填序号）．
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列______（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象______．
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①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制备（装置如图2）．
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：
| 物理性质 | 乙酸 | 乙醇 | 1-丁醇 | 乙酸乙酯 | 乙酸丁酯 |
| 熔点（℃） | 16.6 | -117.3 | -89.5 | -83.6 | -73.5 |
| 沸点（℃） | 117.9 | 78.5 | 117 | 77.06 | 126.3 |
| 密度（g/cm3） | 1.05 | 0.79 | 0.81 | 0.90 | 0.88 |
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为______；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是______，试管不与石棉网直接接触的原因是______．
（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na2CO3溶液的作用是______．两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的______（填序号）．
A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是______（填序号）．
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列______（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象______．
（2008?闵行区模拟）在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：
①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制备（装置如图2）．
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：
请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为
（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na2CO3溶液的作用是
A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列
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①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制备（装置如图2）．
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：
| 物理性质 | 乙酸 | 乙醇 | 1-丁醇 | 乙酸乙酯 | 乙酸丁酯 |
| 熔点（℃） | 16.6 | -117.3 | -89.5 | -83.6 | -73.5 |
| 沸点（℃） | 117.9 | 78.5 | 117 | 77.06 | 126.3 |
| 密度（g/cm3） | 1.05 | 0.79 | 0.81 | 0.90 | 0.88 |
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为
受热均匀，易控制温度
受热均匀，易控制温度
；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是冷凝回流
冷凝回流
，试管不与石棉网直接接触的原因是防止加热温度过高，有机物碳化分解．
防止加热温度过高，有机物碳化分解．
．（2）乙酸乙酯制备时，饱和Na2CO3溶液的作用是
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
．两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是分液漏斗
分液漏斗
，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的A
A
（填序号）．A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
（3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
B、C
B、C
（填序号）．A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列
C
C
（填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液
将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液
．碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表
回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）
A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS2+15MnO2+____________=______Fe3++____________+____________+______SO42-
（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为______．
（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，滤液中残留c（Ca2+）=______mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 mol?Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是______
（6）副产品的主要成分______．
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已知：几种金属离子沉淀的pH如表
| Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS2+15MnO2+____________=______Fe3++____________+____________+______SO42-
（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为______．
（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，滤液中残留c（Ca2+）=______mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 mol?Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是______
（6）副产品的主要成分______．