A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D．D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层．已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中只含共价键．B的气态氢化物的化学式为，在其最高价氧化物中B的质量分数为40％，B原子核内质子数和中子数相等．C和A可形成型化合物，C和A、B在同一周期，B与A左右相邻．试回答：

(1)若n－m=6，则A、D形成的化合物的电子式为________．

(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)________．

(3)C离子的结构示意图为________．

(4)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为________．

(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为________．

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D．D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层．已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中只含共价键．B的气态氢化物的化学式为，在其最高价氧化物中B的质量分数为40％，B原子核内质子数和中子数相等．C和A可形成型化合物，C和A、B在同一周期，B与A左右相邻．试回答：

(1)若n－m=6，则A、D形成的化合物的电子式为________．

(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)________．

(3)C离子的结构示意图为________．

(4)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为________．

(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为________．

W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________

（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________

A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z

B．氢化物的热稳定性：W＞X

C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同

D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸

（3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。

（4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）

（5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）

（6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是          （填化学式）。N结合H⁺所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                    （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。