摘要：Na2Cr2O7―①→CrCl3―②→Cr(OH)3⑤ ④ ③↓Na2CrO4←――――― NaCrO2 (1)在上述有编号的步骤中.需用还原剂的是 .需用氧化剂的是 .(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应.又能与强碱反应写出相关离子反程式 . .(3)步骤①是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应.产物是三氯化铬.碘单质等.请写出化学方程式并配平
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铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr（OH）3+OH—→CrO2—+2H2O，下列推断中错误的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr（OH）3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液
D．CrO2—水解使溶液显碱性
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铬（Cr）与铝的性质相似，Cr(OH)3+OH- ＝CrO- 2+2H2O，下列推断中正确的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液
D．CrO- 2水解使溶液显酸性
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铬（Cr）与铝的性质相似，Cr(OH)3+OH—＝CrO2—+2H2O，下列推断中正确的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于水，又能溶于NaOH溶液
D．CrO2—水解使溶液显酸性
查看习题详情和答案>>（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
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①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
；②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp
sp
，A的晶体类型为离子晶体
离子晶体
．③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是4
4
．（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
．（2010?潮州二模）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题．
（1）铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为
（2）若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用
A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
（3）Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
3中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：
2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙红色）+H2O
①该反应
②若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液
A．变黄色B．颜色不变C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7．25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
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请回答下列问题．
（1）铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4 CO2
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2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4 CO2
．
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（2）若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用
A
A
（填标号）．A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
（3）Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．（用离子方程式表示）．3中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：
2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙红色）+H2O
①该反应
不是
不是
（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液
A
A
（填标号）．A．变黄色B．颜色不变C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7．25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
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