实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO₄+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性　　　　 ②还原性和酸性
③只有氧化性　　　　 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的______倍．

（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反应化学方程式：

             KClO₃+        HCl——       KCl+         Cl₂↑+       H₂O

（2）若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为         mol。

（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

酸的物质的量浓度。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：

  2KClO₃+ 4HCl(浓) ＝2 KCl+ 2ClO₂↑+ Cl₂↑+2 H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

　①只有还原性 ②还原性和酸性   ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量是为_________mol。