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C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式___________________________。
（2）反应2CO＋O2
2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
① Fe2O3＋3C
2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 若反应产生的气体是CO2和CO，则
的取值范围是_________________。（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
（5）氯化炉中发生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)
2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号): ①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高温度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。
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化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓
(ΔH)为0，由稳定单质化合生成1 mol某化合物时所放出或吸收的热量，称做该化合物的标准生成焓．如：C(石墨)＋O2(g)
CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，则CO2(g)的标准生成焓是－393.5 kJ/mol．
有关物质的标准生成焓如下表：
则液态Ｔ
iCl4跟O2反应生成固态ＴiO2和Cl2的焓变是多少．在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应N2(气)＋3H2(气)
2NH3(气)ΔH＝－Q(Q＞0)若达平衡后，测得混合气体积为7体积，据此回答下面问题：
(1)保持上述反应温度不变，设a，b，c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质组成的含量与上述平衡完全相同．
①若a＝1，c＝2，则b＝________，在此情况下，反应起始时将向方向移动．
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是________．
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________，其理由是________．
甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60％以上。我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。
（1）下列说法或做法不合理的是______________ 。（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2） 某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕。
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 ______________ 。（填字母）
a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15 K下测定）：
反应I：
CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11
反应II：
CH3OH(g)＋1/2 O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029
绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
反应 __________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应_________（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反应Ⅱ自发进行的条件是 __________（填字母）。
a．高温 b．低温 c．任何条件
③ 下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值温度T的变化。图中曲线(1) 表示的是反应 _____（填“I”或“II”）。
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中____________________ ___________________时停止推气。若总共取样为50 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 __________ mg/m3。
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