（15分）某校兴趣小组同学欲研究SO₂的性质。

       （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是      。

       （2）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

       （熔点：SO₂  －76．1℃，SO₃  16．8℃；沸点：SO₂  －10℃，SO₃  44．8℃）

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是                    。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是                      ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是           。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2．5 mol•L^－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是                           。

（15分）某校兴趣小组同学欲研究SO₂的性质。

       （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是     。

       （2）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

       （熔点：SO₂  －76．1℃，SO₃ 16．8℃；沸点：SO₂  －10℃，SO₃  44．8℃）

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是                   。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是                     ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是          。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2．5 mol•L^－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是                          。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）滤渣的主要成分是               （写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为         。选择的试剂最合适的是      （填序号）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是             。

（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO₃：                                       ；

② 沉淀只有Cu(OH)₂ 且放出气泡：                                         。

（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为         （填序号，写一组即可）。