摘要：漂白性:SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色.是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质.而化合成的无色物质却是不稳定的.易分解而恢复原来有色物质的颜色.漂白性的比较具有漂白性的物质物质HClO.O3.H2O2 .Na2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质.能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质.不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子把Cl2和SO2混合用于漂白.能否增强漂白效果?为什么?[答案]不能.SO2+Cl2+2H2O=== H2SO4+2HClSO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液.看能否使其褪色.有时还需再加热看能否再复原.鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水.看能否使其变浑浊.足量时再变澄清.当混有CO2时.不会影响SO2的鉴别,当混有SO2时会干扰CO2的鉴别.应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体.除去CO2中的SO2.常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2).再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽).[新授]三.用途(1)制硫酸,(2)漂白纸浆.毛.丝.草帽等,(3)杀菌消毒.

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一、1.BD 2.B 3.D 4.A 5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B?

10.解析：SO₂ ＋ 2NaOH===Na₂SO₃＋H₂O?

3 mol 6 mol 3 mol?

SO₂ ＋ NaOH===NaHSO₃?

5 mol 5 mol 5 mol?

故ｎ（SO₂）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?

答案：C

二、11.(1)②③⑤

(2)④

(3)①⑦⑧

(4)②⑤⑦⑧

(5)①

(6)⑥?

12.(1)氯气二氧化硫?

（2）Cl₂+2H₂O+SO₂===4H⁺+2Cl^－+SO

Ag⁺+Cl^－===AgCl↓ Ba²^＋+SO===BaSO₄↓?

13.（1）a h i b c f g d?

（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

（3）先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸?

（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成?

（5）减小

（6）×100%或×100%

14.（1）（2）（3）＜b＜

15.（1）4 （2）16 m （3）3?

16.（1）a= （2）a= （3）

（15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设

计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的

不合理之处。

① ；

② 。

（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有。

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO^—₃和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确____，其理由是。

（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL 0.1mol／L的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加人亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“____”内容。

②根据实验和分析，该同学得出的结论是 .

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（15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设

计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的

不合理之处。

① ；

② 。

（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有。

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO^—₃和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确____，其理由是。

（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL 0.1mol／L的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加人亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“____”内容。

②根据实验和分析，该同学得出的结论是 .

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I．（1）如果SO₂的漂白性是因为SO₂与H₂O反应的产物的漂白作用，那么SO₂使品红溶液褪色的粒子可能是

．有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L^-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是

（选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用

．
（4）滴定终点的现象是

．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V₂ mL，则原样品中Na₂SO₄的质量分数为

Ⅱ．FeCO₃是白色沉淀，已知Ksp（FeCO₃）=2×10^-11，将FeCl₂稀溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，若原FeCl₂溶液的浓度为2×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小浓度为

mol/L．查看习题详情和答案>>

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．
（1）为了探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出实验装置图设计中的不合理之处．
①；　 ②
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是．
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是，不是H₂SO₃．你认为他的结论是否正确，其理由是．
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“”内容
c（SO₃^2-） c（HSO₃^-） c（H₂SO₃）褪色速度
Na₂SO₃溶液大小小快
NaHSO₃溶液较上面较上面较上面慢
②根据实验和分析，得出的结论是；理由是__．

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某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用　（填字母），理由是；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①；②．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为他的结论是否正确，其理由是__．

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