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一、1.解析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不变的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。?
答案：B?
2.B 3.C 4.A 5.AB 6.B 7.D 8.C 9.BC 10.A?
二、11.(1)氧化 (2)还原?
(3)PｂS＋4H2O2===PｂSO4＋4H2O?
12.(1)④ (2)②③ (3)①⑤?
13.
ｇ(H2S过量)，
ｇ(SO2过量)?
14.(1)
(2)过量铁粉被氧化为氧化物，与酸反应不再产生气体，故产生气体体积小于
15.(1)CS2＋Na2S===Na2CS3?
(2)P2S5＋K2S===2KPS3?
(3) Na2S2＋2HCl===2NaCl＋S↓＋H2S↑
16.(1)含有SO
或SO
中的一种，或两种都有。
(2)BaCO3?
（3）Br－、S2－
CO、HCO
(除SO或SO以外)
17.(1)A：Na2S B：Na2SO
(2)D中：NaCl 0．１ mol?Ｌ－1，HCl 0．１ mol?Ｌ－1，H2S 0．02 mol?Ｌ－1
F中：NaCl 0．１ mol?Ｌ－1，HCl 0．１ mol?Ｌ－1
(3)2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O?
2Na2S＋4HCl===4NaCl+2H2S
S＋O2
SO2?
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2- 4 |
2- 3 |
2- 3 |
- 3 |
- 3 |
请回答下列问题：
（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．
| 肯定存在的离子 | 肯定没有的离子 | 沉淀D | |
| 化学式或离子符号 | HCO3- HCO3- |
Br- Br- |
BaSO4 BaSO4 |
2- 3 |
2- 4 |
（3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是
某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有
、
、Cl－、Br－、
、
中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：
回答下列问题：
（1）待测液中是否含、离子
（2）气体D的化学式为 ，反应生成沉淀B的离子方程式为：
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子 ；肯定存在的离子是 。
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某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有
、
、Cl－、Br－、
、
中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：
回答下列问题：
（1）待测液中是否含、离子
（2）气体D的化学式为 ，反应生成沉淀B的离子方程式为：
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子 ；肯定存在的离子是 。
、
、Cl－、Br－、
、
中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：
