煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO₂，用生石灰可以消除SO₂，减少污染，其反应为CaO(s)+SO₂(s) == CaSO₃(s)   298 K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H== ―402．0 kJ?mol-1，∆S== ―345．7 J?mol-1?K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变∆S受温度的影响可忽略)?

下列说法不正确的是

    A．根据ΔH可以判断此反应的热效应

    B．根据熵变不可以判断化学反应能否自发进行

    C．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S==231 J/(mol·K)，则此反应仅在高温下自发进行               

    D．在恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)，在温度不变的情况下，增加A的物质的量，A的转化率降低

在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N₂O₅(g)== 4NO₂(g)+O₂(g)    ∆H== +56．7 kJ? mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量          ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值          (填“增加”、“减小”或“不变”)。