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| 元素 | 结构特点及在周期表中的位置 | 单质及化合物的都分性质与用途 |
| 甲 | 在元素周期表中，主族序数等于周期数 | 工业上用电解法冶炼该金属 |
| 乙 | 单质的晶体类型为原子晶体 | 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料 |
| 丙 | 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 | 单质存在多种同素异形体 |
| 丁 | 元素能形成两种不同的阴离子 | 丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质 |
| A、甲、乙、丙、丁 |
| B、丁、甲、乙、丙 |
| C、丙、丁、甲、乙 |
| D、乙、甲、丁、丙 |
（2）烃分子中失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，如：
CH4-→-CH3+?H
试写出以下粒子的电子式，并分析其存在情况．
NH4+
，能，能
，能，能
，不能，不能
，不能，不能
，不能，不能现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：
| 元素 | 结构特点及在周期表中的位置 | 单质及化合物的部分性质与用途 |
| 甲 | 在元素周期表中，主族序数等于周期数 | 工业上用电解法冶炼该金属 |
| 乙 | 单质的晶体类型为原子晶体 | 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料 |
| 丙 | 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 | 单质存在多种同素异形体 |
| 丁 | 元素能形成两种不同的阴离子 | 丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质 |
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是 （ ）
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙
查看习题详情和答案>>（2）烃分子中失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，如：
CH4-→-CH3+?H
试写出以下粒子的电子式，并分析其存在情况．
NH4+______，H2O______，-CH3______，-CH2-______，-CH2-CH3______．
（8分）下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。
元素 | 结构特点及元素、单质、化合物的性质 |
X | 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐 |
Y | 原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高 |
Z | 单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末 |
W | 最外层电子排布(n+1)s n (n+1)p n-1 |
T | 单质升华可以产生紫色的烟 |
（1）写出X元素的原子核外电子排布 ；其单质的化学性质 （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性 （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是 。
（2）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式： ， 。
（3）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式 。
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱。Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为
A.T2Y4 B.T4Y9 C.T6Y10 D.T2Y3