在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

a．Cl原子最外层电子数比氧多

b．酸性：HCl＞H₂O

c．ClO₂中氯元素为+4价，氧元素为−2价

d．沸点：H₂O＞HCl

与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂ +HCl ClO₂↑+___________________（没有配平）

（4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO₂ +____HCl

（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO₂转移电子的物质的量为 _______ mol。

（6）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，现用ClO₂将CN^－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m³这种污水，至少需要ClO₂ _______ mol 。

在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外电子层上有   种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                  。
（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于       晶体，请写出该化合物的化学式            。
（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有           。（选填编号）
a．Cl原子最外层电子数比氧多
b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素为+4价，氧元素为?2价
d．沸点：H₂O＞HCl
与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂ +HCl ClO₂↑+___________________（没有配平）
（4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO₂ +____HCl
（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是       。生成0.2 mol ClO₂转移电子的物质的量为_______ mol。
（6）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，现用ClO₂将CN^－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m³这种污水，至少需要ClO₂ _______ mol 。

（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       。

②下列叙述不正确的是            。（填字母）

A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是              。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在                   。

A.共价键     B.非极性键         C.配位键      D.σ键       E.π键

写出一种与 CN^-  互为等电子体的单质分子式                       。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式              。

② 若晶体的密度＝ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为          cm。

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：