根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈色，化学方程式：；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：．

根据图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式，反应类型；
②B的结构简式为．
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用．
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的，长导管的作用是．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是．
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^-离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN^-被处理的百分率．现将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：；
乙中的反应：．
（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^-的处理效果．
丙装置中的试剂是，丁装置的目的是；干燥管Ⅰ的作用是，干燥管Ⅱ的作用是．
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^-被处理的百分率与实际值相比（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：．
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为．