题目内容
根据图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
②B的结构简式为
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是
②饱和碳酸钠溶液的主要作用
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
，反应类型| 浓硫酸 |
| △ |
酯化反应或取代反应]
酯化反应或取代反应]
；②B的结构简式为
CH3CHO
CH3CHO
．（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是
催化剂、吸水剂
催化剂、吸水剂
．②饱和碳酸钠溶液的主要作用
吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
．③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
防止倒吸
防止倒吸
，长导管的作用是将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
．④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
分液
分液
．⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
AC
AC
．A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．
分析：（1）A、C反应生成乙酸乙酯，且A能发生催化氧化，则A应为C2H5OH，B为CH3CHO；
（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，防止酸液飞溅，乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸．
（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
| 浓硫酸 |
| △ |
解答：解：（1）A、C反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应，也为取代反应，
从转化图可知A能发生催化氧化，则A应为C2H5OH，B为CH3CHO，
故答案为：①CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；置换反应或取代反应；②CH3CHO；
（2）①浓硫酸在反应中起到催化剂的作用，为利于反应向正反应方向移动，浓硫酸起到吸水作用，故答案为：催化剂、吸水剂；
②实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，
故答案为：吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；
③乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，用长导管可与空气发生充分的热交换，利于蒸汽的冷却，故答案为：防止倒吸；将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；
④乙酸乙酯为难溶于饱和碳酸钠的液体，可用分液的方法分离，故答案为：分液；
⑤碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；
⑥A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故A错误；
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故C错误；
D．正反应的速率与逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
E．混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故E正确．
故答案为：AC．
| 浓硫酸 |
| △ |
从转化图可知A能发生催化氧化，则A应为C2H5OH，B为CH3CHO，
故答案为：①CH3CH2OH+CH3COOH
| 浓硫酸 |
| △ |
（2）①浓硫酸在反应中起到催化剂的作用，为利于反应向正反应方向移动，浓硫酸起到吸水作用，故答案为：催化剂、吸水剂；
②实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，
故答案为：吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；
③乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，用长导管可与空气发生充分的热交换，利于蒸汽的冷却，故答案为：防止倒吸；将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；
④乙酸乙酯为难溶于饱和碳酸钠的液体，可用分液的方法分离，故答案为：分液；
⑤碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；
⑥A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故A错误；
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故C错误；
D．正反应的速率与逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
E．混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故E正确．
故答案为：AC．
点评：本题考查物质的制备、分离以及化学平衡状态，题目难度中等，本题注意把握实验室制备乙酸乙酯的原理和实验注意事项．
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（15分）根据下图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式_______________；
反应类型_______________；
②B的结构简式为_______________。
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是_______________ _______________。
②饱和碳酸钠溶液的主要作用_______________。
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的_______________ ，长导管的作用是_______________。
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_______________。
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) _______________ 。
| A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 |
| B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 |
| C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 |
| D．正反应的速率与逆反应的速率相等 |
