(10分)在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是       ，只能水解不能电离的离子是       ，只能电离不能水解的离子是          ，既能电离又能水解的离子是           ，能促进水电离的离子是              ，能抑制水的电离的离子是      ，写出阴离子水解的离子方程式                                          。

(10分)在一次兴趣小组活动中，一小组同学利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同种元素。

②E是通常情况下密度最小的气体，B与硝酸银溶液反应生

成不溶于稀硝酸的沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化

为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。

③几种物质的部分物理性质为：

依据以上信息填空。

（1）G生成C的过程中所出现的现象为                       ；

（2）写出下列反应化学方程式：A→B：                         ；

（3）写出下列反应的离子方程式：B→F：                     ；

酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：                       ；

（4）使一定质量的Zn与100ml18.5mol·L^-1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1 mol·L^-1，则气体的成分及体积比为              。

(10分) 在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________；

(2)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：

②                ；  ③               ；

(3)实验②平衡时B的转化率为           ；实验③平衡时C的浓度为              。

(10分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                        ，所发生反应的化学方程式是                             。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①                                ，②                          。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是              

  A．有气体生成                      B．钠融化成小球并在液面上游动

  C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为                             。

在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为         。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是  

                          。

(10分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是             ；X与氢元素形成的化合物的电子式是              。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是          ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为                   ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的氢化物的化学式是                 。

（3）元素W与Y同周期，其单质是一种良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR_2，此反应的离子方程式                                       。