以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③

C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

以下有关元素性质的说法不正确的是（    ）。

A．具有下列电子排布式的原子中，

①1s²2s²2p⁶3s²3p²  ②1s²2s²2p³     ③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中, ①3s²3p¹　  ②3s²3p²    ③3s²3p³　④3s²3p⁴

第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　 ②N、P、As　③O、S、Se  ④Na、P、Cl，

元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol^－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、

13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X^3＋

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：

（1）写出E、F、G的元素符号                                 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH₃相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是           。

（2）F元素的原子基态价层电子排布图是                                  。

（3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH₃通过________键与中心离子G²⁺结合；NH₃分子中N原子的杂化方式是________；

（4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的         （填a、b或c）；配位数是          ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm³，E单质的密度为ρg/ cm³；则E的相对原子质量的计算式是                      。

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）F的基态原了价电子排布式为        。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为    。(用元素符号回答)

（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是

A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体

E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子

（4）F²⁺能与BD分子形成[F(BD)₄]²⁺，其原因是BD分子中含有             。

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为        ，该晶体的化学式为             。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，，则该晶体的密度表达式为        g·cm³。