摘要：下面为核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)
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下面是核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图．
已知某微粒结构示意图为
，当X为不同值时，该图可表示不同的粒子．请根据以上信息，用元素符号或离子符号各写出一种该图表示的原子 、阳离子 、阴离子 ．
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已知某微粒结构示意图为
，当X为不同值时，该图可表示不同的粒子．请根据以上信息，用元素符号或离子符号各写出一种该图表示的原子按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素顺次排列成下表，运用所学的核外电子排布的初步知识，根据元素周期表填空：
(1)在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易________电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易________电子．可见元素的化学性质主要取决于原子的________数．
(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的________数；同一纵行的元素具有相同的________数．
(3)在表中和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为________和________，三种阳离子的离子符号是________、________、________．
分析下面1-18号元素原子结构示意图．
（1）这是元素周期表的一部分，是科学家
（2）在化学反应中，第一纵行的元素比较容易
（3）同一周期有许多规律，如（写一条）
（4）某粒子的结构示意图为
，当x-y=8时，该粒子符号为
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（1）这是元素周期表的一部分，是科学家
门捷列夫
门捷列夫
发现并编制的．从表中看出决定元素种类的是质子数（或核电荷数）
质子数（或核电荷数）
．（2）在化学反应中，第一纵行的元素比较容易
失
失
电子；第六、七纵行的元素比较容易得
得
电子，可见元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子
最外层电子
数．（3）同一周期有许多规律，如（写一条）
电子层数相同（或最外层电子数1-8递增或核电荷数依次递增）
电子层数相同（或最外层电子数1-8递增或核电荷数依次递增）
．（4）某粒子的结构示意图为
，当x-y=8时，该粒子符号为S2-
S2-
．26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：
（1）原子序数为17的元素名称是
（2）从原子结构方面看：①原子序数与元素原子
（3）在表中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别是
和
，2种阳离子的离子符号是
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（1）原子序数为17的元素名称是
氯
，在化学反应中，该元素的原子容易（填“得”或“失”）得
电子；原子序数为13的元素属于金属
元素（填“金属”或“非金属”），其氧化物的化学式是Al2O3
．（2）从原子结构方面看：①原子序数与元素原子
质子数（核电荷数）
数在数值上相等；②同一周期的元素具有相同的电子层
数；③我还发现如下规律：随质子数或原子序数的递增（或从左到右）各原子的（最外层）电子数依次增多；（或同一纵行，原子最外层电子数相同；或同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；）
；（3）在表中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别是
Na+
、Mg2+ （或Al3+）
．如图是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：
（1）原子序数为17的元素名称为
（2）联系在原子结构中某些粒子的数量关系，完成下面这个等式的书写：原子序数=核电荷数=
（3）如图
是某种元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是（填①或②或③）
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| 第二周期 | 3 Li 锂 7 |
4 Be 铍 9 |
5 B 硼 11 |
① | 7 N 氮 14 |
8 O 氧 16 |
9 F 氟 19 |
10 Ne 氖 20 |
| 第三周期 | ② | 12 Mg 镁 24 |
13 Al 铝 27 |
14 Si 硅 28 |
③ | 16 S 硫 32 |
17 Cl 氯 35.5 |
18 Ar 氩 40 |
氯
氯
，其原子在化学反应中容易得
得
电子．该元素跟氟
氟
元素属于同族元素．（2）联系在原子结构中某些粒子的数量关系，完成下面这个等式的书写：原子序数=核电荷数=
质子数
质子数
=核外电子数．据此可算出一个H2O分子共含有10
10
个电子．（3）如图
是某种元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是（填①或②或③）②
②
．