(07年高考理综天津卷?7)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是

A．钅仑　 第七周期　　　　　　　　　　　　　　　 B．镭 第七周期

C．铼 第六周期　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氡 第六周期

（09广东卷）.（分） 甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为           mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol·min^-1(不要求写出计算过程)。

   （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：          。

   （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K值为              。

    （4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

    B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

    C、CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

   D、常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

（06年天津卷）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃，能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为           。

（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为              。

（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是          。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是           。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是            ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是                 ，装置D中发生反应的化学方程式为                 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及                              。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是                     。

a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na₂SO₃溶液

（06年天津卷）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A  常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B  将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C  中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D  常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液为pH大