摘要：29．在下面的装置中.A是Cl2发生装置.C.D为气体的净化装置.C中装有饱和食盐水.D中装有浓H2SO4.E是硬质玻璃管中装有细铁丝网,F为干燥的广口瓶.烧杯G为尾气吸收装置. 试回答: (1)A.B.G中各装有什么药品: (2)为什么从A中生成的气体一定要通过C.D两个装置? (3)E中的现象为 ,生成的物质是 . (4)写出A.G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。
④【有关资料】
溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在__________以下。
Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。
Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。
※ 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：_________________
操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。
操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。
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在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（ ）
| A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 |
| B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 |
| C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 |
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
（3）该反应属于哪类反应类型
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应
D．酯化反应 E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：CH2=CH2+Cl2+O2→
+CaCl2+H2O工艺二：2CH2=CH2+O2
| Ag |
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．回答下列问题：
（1）A、B两仪器的名称：A ，B ．
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是 ，D中浓H2SO4的作用是 ．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 ．（填E或F）
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成 ．H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是 ．
（5）P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式： ．
（6）B中发生反应的化学方程式为 ，若实验中使用12mol?L-1的浓盐酸10mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是 ．
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（1）A、B两仪器的名称：A
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成
（5）P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式：
（6）B中发生反应的化学方程式为