摘要：A的转化率为32% 反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4025262[举报]

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．
离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe²⁺ 74 7.6 9.7
Fe³⁺ 64 2.7 3.7
Al³⁺ 50 3.8 4.7
Mn²⁺ 80 8.3 9.8
Pb²⁺ 121 8.0 8.8
Ca²⁺ 99 - -
已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式，氧化过程中主要反应的离子方程式．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）．
a．溶液的pH　　　 b．金属离子的电荷　　　 c．金属离子的半径　　　 d．吸附时间
（4）操作a包括__等过程．

查看习题详情和答案>>

轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl₂，含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：

（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为．
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是．
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是．
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有（填化学式）．
　　　　　　　　生成氢氧化物沉淀的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）₃ 2.7 3.7
Fe（OH）₂ 7.6 9.6
Mn（OH）₂ 8.3 9.8
Mg（OH）₂ 9.9 11.1
注：Fe（OH）₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为__．

查看习题详情和答案>>

为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe²⁺ 7.6 9.7
Fe³⁺ 2.7 3.7
Al³⁺ 3.8 4.7
Mn²⁺ 8.3 9.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是．
（4）滤渣的主要成分有．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是__．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液　　b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液　　　　d．氨水、酚酞试液．

查看习题详情和答案>>

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　　吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）
离子离子半径（pm）开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe²⁺ 74 7.6 9.7
Fe³⁺ 64 2.7 3.7
Al³⁺ 50 3.8 4.7
Mn²⁺ 80 8.3 9.8
Pb²⁺ 121 8.0 8.8
Ca²⁺ 99 - -
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）．
a．溶液的pH b．金属离子的电荷　 c．金属离子的半径　 d．吸附时间
（4）操作a包括__过滤、洗涤等过程．

查看习题详情和答案>>

为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe²⁺ 7.6 9.7
Fe³⁺ 2.7 3.7
Al³⁺ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn²⁺ 8.3 9.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．
（4）滤渣的主要成分有．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液　d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为kg．

查看习题详情和答案>>